高二化学：盐类的水解习题3（MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是）
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高二化学：0.1mol/LNaHCO3与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小？
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高二化学：Na2CO3溶液中的离子浓度大小比较，质子守恒，物料守恒，电荷守恒
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巧记电解池阴阳极离子放电顺序
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必修一第一章第8讲 强电解质和弱电解质以及其电离方程式书写规则 多元弱酸的分布电离 溶液导电性跟离子浓度以及离子所带的电荷数有关
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高二化学选修四：在PH都为5的HCl和NH4Cl两种溶液中，由水电离产生的H+浓度：前者大于后者
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高二化学：盐类水解习题4（pH=11的NaOH与pH=3的CH3COOH等体积混合后）
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高二化学：等浓度的盐酸，硫酸，醋酸，比较氢离子浓度，产生氢气的速率、体积，消耗NaOH的量
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高二化学选修四：向Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式：
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选修四物料守恒：0.1mol.L-1Na2CO3溶液和0.1mol.L-1NaHCO3溶液等体积混合，写出溶液中的钠元素和碳元素的物料守恒式
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高二化学：NaHCO3溶液中离子浓度大小的比较，质子守恒，物料守恒，电荷守恒
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高二化学习题4：利用电离平衡常数探究强酸制弱酸的规律（向Na2CO3/NaHCO3溶液中滴加少量氯水；向NaClO溶液中通入少量或过量CO2）
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电解H2SO4溶液后，溶液的浓度，PH变化
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高二化学：如何计算酸碱溶液混合后pH的值
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高二化学选修四：用0.1mol.L-1NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol.L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。
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高二化学：混合溶液，求碱溶液混合pH值的计算方法
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高二化学选修四：等物质的量浓度的①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，c(NH4+)大小比较
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单一溶液中粒子浓度大小的比较
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将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液中呈中性，浓度C2O42-和HC2O4-大小的比较
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高二化学：常温下，若1体积硫酸与2体积pH=11的NaOH溶液混合后的溶液的pH=3,则二者的物质的量浓度之比是？？
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离子共存问题：下列各组离子一定因发生水解反应和氧化还原反应而不能大量共存的是？
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弱酸的电离平衡常数Ka和弱酸根的水解平衡常数Kh的关系
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高二化学：NH4Cl溶液中离子浓度大小的比较，质子守恒，物料守恒，电荷守恒
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高二化学：1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,求NaOH的pH值
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高二化学：混合溶液中，求酸溶液混合的pH的计算方法
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高二化学:利用电离平衡常数判断酸性强弱，氢离子浓度，阴离子结合H+的能力
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高二化学习题1：利用电离平衡常数探究强酸制弱酸的规律（HCOOH与NaCN溶液反应 HCOONa与HCN溶液反应）
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高中化学：NaCl离子晶体中Na+ ,Cl-的配位数及距离Na+最近等距离的Na+,距离Cl-最近等距离的Cl-
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选修五 经典例题讲解：卤代烃发生消去反应 水解反应的条件
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高二化学新课：盐类水解方程式的书写方法（完全双水解和不完全双水解）
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必修一第一章第11讲 离子反应的条件 离子共存以及相关习题
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高二化学习题3:利用电离平衡常数探究强酸制弱酸的规律(往Na2CO3溶液中通入少量或者过量H2S;往Na2S溶液中通入过量CO2)
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高中化学：在溴乙烷与NaOH醇溶液反应中，如何检验气体产物？
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选修四 第二章 第4讲 影响化学反应速率因素：浓度压强的相关习题详细解说
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高二化学新课：影响CH3COO-水解的因素：升温加冰醋酸加醋酸钠加酸加碱加水
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练习题：离子方程式书写正误的判断 以少定多原则 往NaAlO2溶液中通入少量或者过量CO2
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练习题：离子共存的判断 离子方程式书写技巧
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2022年高考全国乙卷化学真题-第9题离子反应
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高二化学：把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是？
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酯在酸性、碱性条件下的水解及方程式的书写 酯的命名
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确定乙酸是弱酸的依据是什么？