高二化学：盐类的水解习题1（HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是）
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高二化学：用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液，已知其中c（CN-）小于c(Na+),下列判断正确的是？
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选修五 求分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式是
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高二化学新课：盐类水解的影响因素（越弱越水解）以及例题讲解
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高二化学选修四：向Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式：
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高二化学1：相同温度，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是？
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如何利用VEEPR构型判断分子或离子的构型？CO2 CH4 CO3- NH3 SO2 H2O
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高二化学选修四：在PH都为5的HCl和NH4Cl两种溶液中，由水电离产生的H+浓度：前者大于后者
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高二化学选修四：用0.1mol.L-1NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol.L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。
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高二化学习题4：利用电离平衡常数探究强酸制弱酸的规律（向Na2CO3/NaHCO3溶液中滴加少量氯水；向NaClO溶液中通入少量或过量CO2）
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高二化学：等浓度的盐酸，硫酸，醋酸，比较氢离子浓度，产生氢气的速率、体积，消耗NaOH的量
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高二化学：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小？
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高二化学:利用电离平衡常数判断酸性强弱，氢离子浓度，阴离子结合H+的能力
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高二化学新课：盐类水解应用（草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 NH4Cl焊接金属作除锈剂）
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电解H2SO4溶液后，溶液的浓度，PH变化
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高二化学：NaHCO3溶液中离子浓度大小的比较，质子守恒，物料守恒，电荷守恒
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如用1LNaCO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原NaCO3溶液浓度至少
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高二化学：pH=3的醋酸溶液稀释100倍，求pH的值
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必修一第一章第8讲 强电解质和弱电解质以及其电离方程式书写规则 多元弱酸的分布电离 溶液导电性跟离子浓度以及离子所带的电荷数有关
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高二化学习题：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2三个溶液中NH4+水解程度的大小
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高中化学：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律（二氢成气，一氢成酸，无氢成酮）
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离子方程式和离子反应的先后顺序：向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液
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高二化学2：相同温度，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是？
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电解NaOH溶液后，溶液的浓度变化，PH变化
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高中化学：让溴水，酸性高锰酸钾褪色的有机物以及原因（原理）
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离子共存问题：下列各组离子一定因发生水解反应和氧化还原反应而不能大量共存的是？
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体积均为10mL、PH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中的PH变化？
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判断共价键和离子键方法 共价化合物 离子化学物 电子式
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2021年高考化学全国乙卷真题解析-第13题难溶盐MA的相关计算和水溶液中的离子平衡
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弱酸的电离平衡常数Ka和弱酸根的水解平衡常数Kh的关系
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sigma键和π键的成键方向 电子云特征 成键判断的规律
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巧记电解池阴阳极离子放电顺序
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酯在酸性、碱性条件下的水解及方程式的书写 酯的命名
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高中化学：NaCl离子晶体中Na+ ,Cl-的配位数及距离Na+最近等距离的Na+,距离Cl-最近等距离的Cl-
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选修五 经典例题讲解：卤代烃发生消去反应 水解反应的条件
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高二化学：利用电离平衡常数判断溶质分子的浓度大小，pH最大的是，酸性最强的是？
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甲醇燃料电池在酸性条件下正负极电极反应式书写技巧（两种方法）
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高中化学：甲醛与H2，银氨溶液，新制氢氧化铜反应的方程式书写技巧
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将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液中呈中性，浓度C2O42-和HC2O4-大小的比较
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单一溶液中粒子浓度大小的比较
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高二化学新课：盐类水解方程式的书写方法（完全双水解和不完全双水解）