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必修一——新版电子式
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电子式的表示方法 A. 元素符号写中间,最外电子布四边。 B. 叉圈都行点简单。原子单多想独占。 形成键的表示方法 C. 原子形成两种键,过程右箭粒分散。 D. 共单成对共价键,分子二八基有单。 E. 得单成对离子键,阴满二八阳空满, F. 除过简单阳离子,电荷都要括外边。 电子式与结构式互化 G. 共用电对换连线,路易斯式信手拈; H. 去孤对得结构式,可沿此路逆复原。 ◆A. 我们只能书写主族元素的电子式,先写元素符号,让它居于中心位置,然后把最外层电子(包含共用电子和孤对电子)写在元素符号的四周(最多8个电子,故上、下、左、右各2个)。 ◆B. 一般用×或ο或•来人为区分电子的来源,实际电子是无法区分的,所以都用•来表示省事省时且简洁。原子的电子式遵循单电子最多原则,书写时转上两圈,第一圈标第1到第4个电子,第二圈标第5到第8个电子,这样做就能保证单电子数最多(体现了洪特规则)。 ◆C. 原子形成化学键的本质是单电子配对。原子间可形成共价键和离子键两种化学键;用电子式表示化学键的形成过程,用右箭头示意,只表示原子形成键的过程,不表示断键过程,所以反应物一般都写原子电子式或离子电子式,一般不能写成分子的电子式。形成的分子(含共价键)或离子化合物(含离子键)写在箭头的右边,各原子、离子尽最大限度地分散书写,通常用对称分布的原则,也为对称美观,最好用弯箭头标示出电子的转移方向。 ◆D. 成键方式一:原子共用单电子变成对电子,形成共价键,一般共价键会把成键的原子聚成一个原子团,所以团内必为共价键;如果这个原子团是分子,则形成共价键的各原子均变成2电子(H只有K层)或8电子的稳定结构,如果这个原子团是基,则说明单电子没有全部共用完,所以还有单电子,因有单电寿命短,基是不稳定结构,如氢基−H(即H原子)、甲基−CH3、羟基−OH都各有一个单电子,亚甲基−CH2−有两个单电子,通常几单成几对,有几个单电子就成形成几个共价键。少数分子不满足8电子稳定结构,如BeCl2的Be最外层有2个电子,形成2个共价键,最终它的最外层只有4个电子;而BF3分子中的B最外层有3个电子,形成3个共价键,最终B的最外层只有6个电子。 ◆E. 成键方式二:原子得失单电子,变成阴阳离子,从而形成离子键;阴离子最外层变成2电子(K层,如H‒、Li+)或8电子的稳定结构,主族金属原子失去全部单电子后,最外层变成全空的稳定结构的阳离子(如H+、Na+),实际上,次外层的2电子或8电子结构(全满)变成了最外层,可以说全空也是另一种全满。 ◆F. 复杂离子是整个原子团带了电荷,要用中括弧把原子团括起来,与它们的电荷隔开;而阴离子为了分清最外层电子与电荷的层次,也要用中括号把电子符号与电荷符号隔开。都把电荷放在中括弧外面,这样做层次清楚。 ◆G. 把电子式中的每对共用电子对换成短横线,孤对电子不用管,就变成了路易斯式。如N2的路易斯式为∶N≡N∶。 ◆H. 把路易斯式中去掉不参与成键的孤对电子,就得到更简洁的结构式;也可沿这条路线反过来,把已知的结构式复原成电子式。用这种方法书写有机物或已知结构式基团的电子式比较方便。
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